2015年高考化学化学平衡知识点归纳

化学平衡是高中化学学习的重点知识，也是高考必考知识之一。在这里呢，我们学大教育专家为同学们带来了，2015年高考化学化学平衡知识点归纳。如果你想要轻松学习高中化学知识，就好好利用我们带来的总结。

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

K=(C浓度的c次方乘D浓度的d次方)除以(A浓度的a次方乘B浓度的b次方)

关于平衡常数的计算与图像分析

典例：某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(B )

A.Z和W在该条件下一定不为气态

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等(与原来的速率可能相等也可能不相等)。

影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。

浓度影响

在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动;增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。

压强影响

对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动;而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。

温度影响

在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动;降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果;降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

2015年高考化学化学平衡知识点归纳，就是上面文章中为同学们带来的知书达理。只要你认真利用我们的知识，就可以轻松学习化学知识。